Question

【题目】写出下列反应的离子方程式

（1）一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4—(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4—：_____。

（2）硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中加双氧水后溶液变为黄色：_____。

（3）KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2：________。

（4）在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2：______。

（5）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋：_______。

Answer 1

【答案】2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe↓+2H2↑+B(OH)4- 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cl-+4H2O 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

【解析】

（1）一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe↓+2H2↑+B(OH)4-；

故答案是：2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe↓+2H2↑+B(OH)4-；

（2）亚铁离子具有还原性，能够被双氧水氧化为铁离子，溶液显黄色，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O；

故答案是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O；

（3）KMnO4具有强氧化性，盐酸中Cl-具有还原性，被高锰酸钾氧化为氯气，KMnO4被还原为Mn2+，KMnO4与盐酸反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

故答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（4）在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，自身被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子反应方程式为5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cl-+4H2O；

故答案是：5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cl-+4H2O；

（5）亚铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3＋，反应方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

故答案是：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。