题目内容
【题目】常温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法错误的是
A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)
B. 点③和点④所示溶液中水的电离程度：③>④
C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 相同条件，浓度均为0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的导电性：CH3COOH>HCN
【答案】B
【解析】
A.根据点①和点②所示溶液中的电荷守恒分析；
B.点③溶液的pH=7，溶质为醋酸钠和醋酸，点④恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解促进了水的电离，此时水的电离程度最大；
C.根据点①和点②所示溶液中的物料守恒分析；
D.先判断酸性强弱，酸性越强，浓度相同时溶液导电性越强。
A.点①溶液为等浓度的HCN和NaCN的混合溶液，根据图示可知溶液的pH>7，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)可知，c(CN-)<c(Na+)；点②所示溶液为CH3COONa、CH3COOH的等浓度的混合溶液，由图可知溶液的pH<7，c(OH-)<c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)可知，c(CH3COO-)>c(Na+)，由于二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)>c(CN-)，A正确；
B.点③溶液为CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，根据图示可知该点溶液的pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，强电解质盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质电离产生的离子，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；点④恰好生成醋酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，CH3COO-水解消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故水的电离程度：③＜④，B错误；
C.点①的溶液是等浓度的HCN和NaCN的混合溶液，在①的溶液中存在的物料守恒为c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，点②所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)- c(CN-)=c(HCN)- c(CH3COOH)，C正确；
D.根据图知，0.10mol/L的CH3COOH 溶液和HCN溶液的pH：CH3COOH＜HCN，所以两种酸中c(H+)：CH3COOH＞HCN，即酸性CH3COOH＞HCN，溶液的酸性越强，酸电离产生的离子就越大，溶液的导电性就越强，所以浓度相同时溶液的导电性：CH3COOH＞HCN，D正确；
故合理选项是B。
