题目内容
【题目】SnCl4是一种极易水解的化合物，它的制备需要在无水的条件下，密闭的装置中进行。若用常规(系统的体积较大)方法进行多实验缺点比较多，下图采用微型实验进行SnCl4 的制备，解决了常规方法的弊端(己知：SnCl4的熔点为－33℃，沸点为114.1℃)。
(1)将已干燥的各部分仪器按图连接好后，需要进行的操作为________________________。
(2)V形管的作用是________________________________________________________。
(3)下列说法中正确的是_____
A.仪器A的名称为蒸馏烧瓶
B.为了充分干燥氯气，浓硫酸的体积应大于球泡的体积
C.操作时应先滴加浓盐酸，使整套装置内充满黄绿色气体，再用煤气灯加热
D.生成的SnCl4蒸气经冷却聚集在磨口具支管中
E.微型干燥管中的试剂可以是碱石灰、五氧化二磷或无水氯化钙等
(4)实验中0.59锡粒完全反应制得1.03g SnCl4，则该实验的产率为_____________(计算结果保留一位小数)。
(5)SnCl4遇氨及水蒸气的反应是制作烟幕弹的原理，反应的化学方程式为_______________。
(6)该微型实验的优点是________________________________________________(任写两条)。
【答案】检查装置气密性 用作缓冲瓶或安全瓶 CDE 93.9% SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl 产率高，对环境污染小，实验药品用量较少（任写两点，合理即可）
【解析】
高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气（含有氯化氢），经过浓硫酸干燥，在具支试管内高温加热条件下氯气与锡粒反应生成SnCl4的蒸汽，经过冷凝管冷凝，在具支试管内收集SnCl4，未反应的氯气经导管用实验装置尾部的浸湿氢氧化钠溶液的棉球进行吸收。
(1)由于SnCl4是一种极易水解的化合物，它的制备需要在无水的条件下，另外制取的氯气有毒，高温下与锡粒反应生成SnCl4的蒸汽，因此在进行制备实验前，要检查装置的气密性，防止空气中水蒸气进入及防止氯气进入大气；
(2)根据分析，在具支试管内高温加热条件下氯气与锡粒反应生成SnCl4的蒸汽，导致实验装置内压强增大，因此V形管起到安全瓶或起缓冲作用；
(3) A.根据图示仪器A的构造，不是蒸馏烧瓶；
B. 由于SnCl4是一种极易水解的化合物，为了充分干燥氯气，浓硫酸的体积应保证无氯气能直接通过球泡，不需要体积大于球泡；
C. SnCl4是一种极易水解的化合物，操作时应先滴加浓盐酸，使整套装置内充满黄绿色气体，将实验装置内的空气全部赶出，保证干燥无水的环境，再用煤气灯加热；
D. 根据分析，在具支试管内高温加热条件下氯气与锡粒反应生成SnCl4的蒸汽，经过冷凝管冷凝，在具支试管内收集SnCl4；
E. 微型干燥管中的主要作用是防止水蒸气进入磨口具支试管，防止SnCl4水解，另外还可以用于吸收未反应的有毒气体氯气，因此试剂可以是碱石灰、五氧化二磷或无水氯化钙等能够吸水和吸收氯气的干燥剂；
(4)根据反应Sn+Cl2
SnCl4，计算出生成SnCl4的理论值，再根据产率=
进行计算；
(5)SnCl4遇氨及水蒸气的反应是制作烟幕弹的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；
(6)该微型实验的优点是产率高，对环境污染小，实验药品用量较少；
(1)由于SnCl4是一种极易水解的化合物，它的制备需要在无水的条件下，另外制取的氯气有毒，高温下与锡粒反应生成SnCl4的蒸汽，因此在进行制备实验前，要检查装置的气密性，防止空气中水蒸气进入及防止氯气进入大气；
故答案为：检查装置气密性；
(2)根据分析，在具支试管内高温加热条件下氯气与锡粒反应生成SnCl4的蒸汽，导致实验装置内压强增大，因此V形管起到安全瓶或起缓冲作用；
故答案为：用作缓冲瓶或安全瓶；
(3) A. 根据图示仪器A的构造，不是蒸馏烧瓶，故A错误；
B. 由于SnCl4是一种极易水解的化合物，为了充分干燥氯气，浓硫酸的体积应保证无氯气能直接通过球泡，不需要体积大于球泡，故B错误；
C. SnCl4是一种极易水解的化合物，操作时应先滴加浓盐酸，使整套装置内充满黄绿色气体，将实验装置内的空气全部赶出，保证干燥无水的环境，再用煤气灯加热，故C正确；
D. 根据分析，在具支试管内高温加热条件下氯气与锡粒反应生成SnCl4的蒸汽，经过冷凝管冷凝，在具支试管内收集SnCl4，故D正确；
E. 微型干燥管中的主要作用是防止水蒸气进入磨口具支试管，防止SnCl4水解，另外还可以用于吸收未反应的有毒气体氯气，因此试剂可以是碱石灰、五氧化二磷或无水氯化钙等能够吸水和吸收氯气的干燥剂，故E正确；
故答案为CDE；
(4)生成SnCl4的反应为：Sn+2Cl2SnCl4，0.59锡的物质的量=
=0.004mol，则根据反应，生成SnCl4的物质的量=0.004mol，即SnCl4的质量=0.004mol×261g/mol=1.097g，
则SnCl4产率==
=93.9%，
故答案为：93.9%；
(5)SnCl4遇氨及水蒸气的反应是制作烟幕弹的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl，
故答案为：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；
(6)该微型实验的优点是产率高，对环境污染小，实验药品用量较少，
故答案为：产率高，对环境污染小，实验药品用量较少（任写两点，合理即可）；
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【题目】亚硝酰氯
，熔点：
，沸点：
为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。是有机物合成中的重要试剂，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示
其中III、IV中均为浓硫酸
：
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。
| 装置Ⅰ | 装置Ⅱ | |
| 烧瓶中 | 分液漏斗中 | |
制备纯净 |
| 浓盐酸 |
|
制备纯净NO | Cu | 稀硝酸 |
|
(2)将制得的NO和
通入图乙对应装置制备NOCl。
装置连接顺序为
________按气流自左向右方向，用小写字母表示。
装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的流速。
有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。
实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________________。
(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；
(4)装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(6)制得的NOCl中可能含有少量
杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取
样品溶于
溶液中，加入几滴
溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的
溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗
溶液
。则该样品的纯度为__________
保留1位小数
【题目】某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是___。
（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的___性，该反应的离子方程式是___。
（3）已知I2+I-
I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
①实验b的目的是___。
②根据实验a中，水层中含有的粒子有___。
操作 | 实验现象 | |
a | 取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置 | CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色 |
b | 取2～3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置 | CCl4层呈紫红色，水层几近无色 |
③实验a中水溶液颜色变浅的原因是___。
④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为___。
（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化，已知1molCl2可氧化0.2molI2，该反应的化学方程式是___。
（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为___。
（6）溶液最终变为浅绿色的原因是___。