题目内容
【题目】亚硝酰氯
，熔点：
，沸点：
为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。是有机物合成中的重要试剂，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示
其中III、IV中均为浓硫酸
：
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。
| 装置Ⅰ | 装置Ⅱ | |
| 烧瓶中 | 分液漏斗中 | |
制备纯净 |
| 浓盐酸 |
|
制备纯净NO | Cu | 稀硝酸 |
|
(2)将制得的NO和
通入图乙对应装置制备NOCl。
装置连接顺序为
________按气流自左向右方向，用小写字母表示。
装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的流速。
有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。
实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________________。
(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；
(4)装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(6)制得的NOCl中可能含有少量
杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取
样品溶于
溶液中，加入几滴
溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的
溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗
溶液
。则该样品的纯度为__________
保留1位小数
【答案】饱和食盐水 
f可互换
不同意 NO与
反应生成的NOCl可溶于浓硫酸 用排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应 Ⅰ 
【解析】
氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。图甲装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水吸收除去HCl，再用浓硫酸干燥。由图甲制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水净化处理，再用浓硫酸干燥。将氯气和NO通过装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据气泡控制气体流速，在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，以此解答该题。
(1)
用
与浓盐酸制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢杂质，装置Ⅱ中的试剂是饱和食盐水；
用Cu与稀硝酸制备纯净干燥的NO，需要除去NO中的
杂质，装置Ⅱ中的试剂是水；
(2)
，熔点：
，沸点：
，用冰盐水冷凝；亚硝酰氯遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，要防止亚硝酰氯水解，氯气、NO有毒，所以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，连接顺序是
；
不同意此观点，因为氯气与一氧化氮在常温常压下反应生成NOCl，NOCl溶于浓硫酸，所以不能直接将NO、通入装置Ⅴ中；
用排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应，所以实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO；
(3)装置Ⅰ中氯气进入下面的容器时，容器中的液体排入上面的容器，需要氯气时打开右侧活塞，水在重力作用下进入下面容器，将氯气排出，所以装置Ⅰ可以用作氯气的储气的装置；而Ⅱ、Ⅲ不能形成较大压强差，在使用氯气时不能将多余的氯气排出；
(4)由信息可知NOCl在水中剧烈水解生成NO、和HCl，类比
，装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为；
(5)黑色沉淀物为二氧化锰，则高锰酸钾被还原为，NO被氧化为硝酸根离子，因此对应的离子方程式为：；
(6) n(AgNO3)=0.05L×0.40mol/L=0.02mol，根据氯原子守恒，由关系式NOClNaClAgNO3可知，n(NOCl)=0.02mol，则样品的纯度为
×100%=80%。
