题目内容
【题目】一真空密恒容闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是
A.M>NB.M<NC.M=ND.无法确定
【答案】A
【解析】
开始时空密恒容闭容器中盛有1mol PCl5,达到平衡后在温度不变的情况下投入量变为2mol,是原来的2倍,但达到平衡的效果相同,投入量增加,压强增大,平衡向体积缩小的方向移动,根据平衡的移动方向判断。
开始时容器中盛有1mol PCl5,达到平衡后在温度不变的情况下投入量变为2mol,是原来的2倍,但达到平衡的效果相同,投入量增加,压强增大,平衡向体积缩小的方向移动,即平衡逆向移动,达到平衡时PCl5的分解率减小,因而有M%> N%,故M>N,A正确;
答案选A。
练习册系列答案
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【题目】等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是( )
组别 | 对应曲线 | c(HCl) / mol·L-1 | 反应温度 / ℃ | 铁的状态 |
|
1 | a | 30 | 粉末状 | ||
2 | b | 30 | 粉末状 | ||
3 | c | 2.5 | 块状 | ||
4 | d | 2.5 | 30 | 块状 |
A. 第4组实验的反应速率最慢
B. 第1组实验中盐酸的浓度可能最大
C. 第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L
D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃