题目内容

【题目】有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的关系是（　　）
A.互为同位素
B.互为同系物
C.互为同分异构体
D.互为同种物质

【答案】C
【解析】CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，
故答案为：C．
根据同系物、同分异构体和同位素的判定方法进行分析即可.

练习册系列答案
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【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式___________________。

（2）乙中负极材料为___________________，乙中总反应的离子方程式：___________________。

（3）甲与乙同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________________活动性更强，而乙会判断出___________________活动性更强(填写元素符号)。

（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有___________________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

【题目】下列离子在溶液中可以大量共存的是

A.Na+、Fe3+、SO42－、SCN－B.K+ 、OH－、AlO2－、Cl－

C.H+ 、Na+、Fe2+、MnO4－D.Na+、H+、HCO3－、NO3－

【题目】在一定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是

A.分子直径的大小B.分子间距离的大小

C.分子数目的多少D.分子间引力的大小

【题目】NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g) 2N2（g）+6H2O(g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是

A． v(O2)=0.225 mol·L－1min－1

B． v(H2O)=0.375 mol·L－1min－1

C． v(N2)=0.125 mol·L－1min－1

D． v(NH3)=0.250 mol·L－1min－1

【题目】在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物质的量为（ ）
A. ?mol
B. mol
C. mol
D. ?mol

【题目】MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。

②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：_______________________________。

（3）“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1时，c(Al3+)=______________mol·L-1。

（4）①“沉锰”过程中，反应的离子方程式为_____________________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_____________________________。

（5）从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为_____________________________。

（6）工业上，可以将碳酸锰制成硫酸锰，再用惰性电极电解酸性硫酸锰溶液来制备活性二氧化锰，电解时的阳极反应式为________________________________。

【题目】下列说法正确的是

A. 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应

B. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性

C. 全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得

D. 植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精

【题目】将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是 0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反应速率v(B)=__________________X=____________

（2）A在5min末的浓度是________________

（3）此时容器内的压强与开始时之比为:___________。

（4）二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

a. 写出它的电子式______________；

b. 指出它分子内的键型______________。

c. 指出硫元素的化合价为______________。

（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为_______。

b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。

A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

c.推测SeO2的化学性质（任写一条即可）_______________________________。

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