题目内容
【题目】W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Z 的原子序数是 X 的 2倍。下列说法不正确的是
A.X 元素形成的氢化物沸点比 W 的高
B.四种元素原子半径从大小的排列顺序 Y>Z>X>W
C.X 的一种氢化物和 X、Z 形成的一种化合物具有相同原理的漂白作用
D.Y 的氧化物能与 W 的氢化物反应
【答案】C
【解析】
由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知,Z位于第三周期,其中Z的原子序数是X的原子序数的2倍,X、Z位于同主族,则X为O,Z为S,结合在图中相对位置可知,Y为Si,W为F,据此分析解答。
由上述分析可知,X为O元素,Y为Si元素,Z为S元素,W为F元素。
A.水以及HF分子之间存在氢键,但水分子间氢键数目较多,分子间作用力较强,常温下为液体,HF为气体,则X元素形成的氢化物沸点比W的高,故A正确;
B.同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,原子核外电子层数越多,原子半径一般越大,则四种元素原子半径从大小的排列顺序Y>Z>X>W,故B正确;
C.过氧化氢和二氧化硫都具有漂白性,但原理不同,过氧化氢具有氧化性,而二氧化硫与有色物质发生化合反应,没有发生氧化还原反应,故C错误;
D.Y为Si元素,对应的氧化物为二氧化硅,能够与HF反应,故D正确;
故选C。
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