题目内容
【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是:
①量取a mL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反复振荡,使之充分反应,其反应式为:2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定:开塞后迅速加入1~2 mL浓硫酸(酸化,提供H+),使之生成I2,再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),消耗V mL。有关反应式为:MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O===2I-+S4O
。
试回答:
(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________。
(2)滴定操作时,左手控制滴定管,右手________,眼睛要注视________。
(3)水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。
(4)滴定(I2和S2O反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由________色变为________色,且半分钟内不褪色。
【答案】 锥形瓶、烧杯 不断振荡锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 8bV/a 蓝 无
【解析】试题分析:(1)根据中和滴定所需仪器判断;
(2)滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化;
(3)根据关系式:O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-可计算水样中溶解氧的浓度;(4)含有I2的淀粉溶液呈蓝色,滴入S2O32-消耗I2,终点时I2完全反应。
解析::(1)中和滴定前需进行赶气泡、调零等操作,用烧杯盛液体,滴定中用锥形瓶盛待测液,用滴定管盛标准液,除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少锥形瓶、烧杯;(2)滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化;(3)
根据反应:2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2, MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2-+I2+3H2O,I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,
可知关系式:
解得m=8bV×10-3g,则1L水样含氧气质量为: g/L
(4)含有I2的淀粉溶液呈蓝色,滴入S2O32-消耗I2,终点时I2完全反应,终点时溶液由蓝色色变为无色色,且半分钟内不褪色。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】按图装置进行实验,下列现象能推断出结论的是( )
选项 | 试剂X | Y中试剂及现象 | 结论 | 装置 |
A | 一种盐 | 酚酞溶液未变红 | 该盐不可能是铵盐 | |
B | 小苏打和纯碱 | 石灰水变浑浊 | 纯碱比小苏打稳定 | |
C | 氢氧化钙与氯化铵 | 硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解 | Ag2O能溶于氨水 | |
D | 氯酸钾与二氧化锰 | 淀粉、碘化钾和和硫酸的混合溶液变蓝 | 反应产生了Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】资料表明:赤热铜能与NO2反应。某小组设计了如下实验装置进行探究,探究固体产物的成分,气体产物是N2还是NO。
已知:酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ;
NO和FeSO4溶液反应:NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色);
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
请回答下列问题:
(1)A中反应的化学方程式为________________________。
(2)检查装置气密性,装好药品,然后实验的正确操作顺序是____________
①关闭K1,打开K2 ②打开分液漏斗活塞
③打开K1,关闭K2 ④点燃C处酒精灯
(3)实验过程中,D装置中的现象是____________,能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成? ______,理由是________________________。
(4)E装置的作用是____________。
(5)当铜粉完全反应后,实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想:①只有CuO;②只有Cu2O;有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立,其实验方法是_____________________。
(6)实验中E装置自始至终未显棕色,小组最后通过定量实验得到如下数据。
C装置质量 | F装置气体的体积(已折算为标准状况) | ||
玻管质量 | Cu质量 | 反应后(玻管+生成物) | |
mg | 1.92g | (m+2.24)g | 112mL |
据此写出实验时实际发生反应的化学方程式________________________。