Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形

B. H2O 和 NH3 中的中心原子杂化方式相同

C. CS2 为空间构型为 V 形的极性分子

D. HCN、SiF4 和 SO32- 的中心原子均为 sp3 杂化

Answer 1

【答案】B

【解析】

的价层电子对个数,该分子为V形结构,的价层电子对个数,该分子是直线形结构,故A错误;B、水分子中价电子数,水分子中含有2个孤电子对,所以氧原子采取杂化,氨气中价层电子对个数且含有1个孤电子对,所以N原子采用杂化,所以B选项是正确的;C.CS2分子中碳原子含有两个σ键且不含孤电子对，所以是直线型非极性分子，故C错误；D.SiF4中含有4个σ键且不含孤电子对，SO32-中含有3个σ键且含有1个孤电子对，所以其中心原子均为sp3杂化，HCN中C原子的价电子对数=2+1/2（4-13-1）=2，采用SP杂化，故D错误；故选D。