题目内容
近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制备CO2与H2的混合气体,并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
(1)已知:850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如图所示:
下列说法正确的是 (填序号)。
| A．达到平衡时,氢气的物质的量是0.12 mol |
| B．达到平衡时,反应体系最终会放出49.44 kJ热量 |
| C．第4 min时,混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| D．第6 min时,若升高温度,反应平衡常数会减小 |
(2)850 ℃时,若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。
(1)BCD (2)x＜3
解析
全能练考卷系列答案Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下．反应初始时c(X)=2．0×10－3 mol·L-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是
| A．50oC,PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小 |
| B．PH=2，温度在40～80 oC,X降解率温度升高而增大 |
| C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80 oC |
| D．PH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44x10-4 mol·L-1min-1 |
已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应：2NO2(g)
N2O4 (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是( )
| A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 |
| B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 |
| C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2) |
| D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 |
可逆反应aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是
| A．达平衡后，若升温，平衡左移 |
| B．达平衡后，加入催化剂则C%增大 |
| C．化学方程式中a+b＞c+d |
| D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动 |
在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是( )
| A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 |
| B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：
| 容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体 系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是( )
A．容器①②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是( )
| A．反应速率a＞b＞c |
| B．达到平衡时A2的转化率大小为:b＞a＞c |
| C．若T2＞T1，则正反应是吸热反应 |
| D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为:c＞b＞a |
在m A(g)+n B(g)
p C(g)+q D(g)的反应中，经5 min达到平衡，测得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C减少2 mol·L-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m∶n∶p∶q为( )
| A．2∶3∶2∶3 | B．2∶2∶3∶3 |
| C．3∶1∶2∶2 | D．3∶1∶2∶3 |
随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )
| A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 |
| B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 |
| C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
| D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 |