题目内容
某温度下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示，则下列说法中正确的是
| A．M点所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) |
| B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) |
| C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
C
解析试题分析：解：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na＋）＞c（CH3COO－），故B错误；由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错误；故选C。
考点：考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查。
练习册系列答案
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体积相同浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是
| A．m＞n | B．m＝n | C．m＜n | D．不能确定 |
对水的电离平衡不产生影响的粒子是
| A．Al3＋ | B．H＋ | C．OH－ | D．NO3－ |
下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol?L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—) |
| B．10mL0.01mo1?L—1HCl溶液与10mL0.01mo1?L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12 |
| C．在01mo1?L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+) |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—) |
有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改变进行对照，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是
| A．V甲＞V乙=V丙 | B．V甲＞V丙＞V乙 |
| C．V甲=V乙＞V丙 | D．V甲=V乙=V丙 |
用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
| A．c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋) |
| B．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(OH－) ＞ c(H＋) |
| C．c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋) |
| D．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－) |
25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是
| A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-) |
| B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14 |
| C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1 |
| D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是
| A．Y3+、W- | B．Z2-、X+ | C．X+、Y3+ | D．X+、Z2- |
在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ |
| B．HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－ |
| C．HS－＋H＋= H2S |
| D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HclO |