题目内容
25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是
| A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-) |
| B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14 |
| C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1 |
| D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性 |
D
解析试题分析：A、根据电荷守恒可知盐酸溶液中存在c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)，A正确；B、在任何酸碱盐的稀溶液中氢离子浓度与OH－浓度之积均是常数，即25℃时c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14，B正确；C、盐酸是强酸，抑制水的电离。溶液中由水电离出的c(H+)＝c(OH-)＝
＝1.0×10－13mol?L-1，C正确；D、与pH＝13的NaOH溶液混合后，由于不能确定酸碱的体积，因此不能确定反应后溶液的酸碱性，所以混合溶液不一定呈中性，D不正确，答案选D。
考点：考查离子浓度关系、溶液酸碱性、水的离子积常数计算以及外界条件对水电离平衡的影响
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关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是
| A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n |
| B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸 |
| C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 |
| D．两种酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-) |
向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
| A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS |
| B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 |
| C．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
| D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡 |
某温度下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示，则下列说法中正确的是
| A．M点所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) |
| B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) |
| C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) |
| B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) |
| C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) |
| D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH) |
20℃时，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的盐酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列说法不正确的是
| A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：③＞④＞①＞② |
| B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④ |
| C．①与②混合，所得混合溶液的pH＝3 |
| D．②和③混合后，溶液呈碱性 |
右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
| A．水电离出的氢离子浓度：a＞b |
| B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1 |
| C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
| D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3 |
下列说法正确的是
| A．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 |
| B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 |
| C．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 |
| D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系： |
下列微粒对CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-水解平衡有影响的是
| A．H3O+ | B． | C．NO3- | D．Ba2+ |