Question

7．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol．L^-1．min^-1．计算：
（1）n的值为1
（2）前5min内用X表示的反应速率0.03mol•（L•min）^-1
（3）5min末Y的浓度0.15mol/L．

Answer 1

分析 （1）v（Z）=0.01mol•（L•min）^-1，以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol•（L•min）^-1，化学计量数与反应速率成正比，据此计算n；
（2）化学反应速率与化学计量数成正比，据此计算出前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
（3）根据生成的Z的物质的量计算出消耗的Y的物质的量，再计算出Y的浓度．

解答 解：（1）5min末已生成0.2mol W，则v（W）=$\frac{\frac{0.2}{2}}{5}$=0.02mol•（L•min）^-1，则v（Z）：v（W）=0.01mol•（L•min）^-1：0.02mol•（L•min）^-1=1：n，解得n=1，故答案为：1；
（2）5min末生成0.2mol W，则消耗X的物质的量为0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3mol，则前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为：v（X）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{5min}$=0.03mol•（L•min）^-1，故答案为：0.03mol•（L•min）^-1；
（3）5min末已生成0.2mol W，则反应消耗的Y的物质的量为0.2×$\frac{1}{2}$=0.1mol，则5min末Y的浓度为：c（Y）=$\frac{0.4mol-0.1mol}{2L}$=0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L；

点评 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度不大，掌握掌握化学反应速率的概念及计算方法，明确反应速率与化学计量数成正比是解答本题的关键．