题目内容

【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )

A. 氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH- == HSO3-

B. 氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. 氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+

D. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

【答案】D

【解析】

A.氨水中通入少量SO2气体,生成SO32-SO2+2NH3H2O=2NH4++SO32-+H2O;通入过量SO2生成HSO3-SO2+NH3H2O=NH4++HSO3-,题给离子方程式有2处错误,一是氨水拆写了,一是所给产物与SO2的通入量没有对应,A项错误;

B.生成的次氯酸作为弱酸不拆写,正确的离子方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClOB项错误;

C.该离子方程式违背了客观事实,氯化钙溶液与CO2不反应,C项错误;

D.二氧化锰作为氧化物、难溶物不拆写,盐酸和氯化锰均拆写成离子形式,D项正确;

答案选D项。

练习册系列答案
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【题目】将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,请回答下列问题:

1)下列说法正确的是________

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D.两烧杯中溶液的pH均增大

2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲____乙(填)。

3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,通过导线的电子数目为__________

4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H)0.1 mol·L1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______

5)利用下列反应:Fe2Fe3+3Fe2+制一个化学电池(给出若干导线和一个小灯泡,电极材料和电解液自选),画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电流方向,写出电极反应式。___

_______是正极,正极反应式:_____________

________是负极,负极反应式:____________

61958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功,使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池,这种电池容量大,电压稳定,能在-56.771.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极,四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,此电池中__作正极,负极的电极反应为_______

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