题目内容

16．在含c（NH4Cl）=2c（AlCl3）的溶液中滴加NaOH溶液．下列离子方程式不符合实际情况的是（　　）
A．Al3++2NH4++5OH-=Al（OH）3↓+2NH3•H2O
B．2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3+NH3•H2O
C．Al3++4NH4++8OH-=4NH3•H2O+AlO2-+2H2O
D．Al3++2NH4++6OH-=AlO2-+2NH3•H2O+2H2O

分析 氨根离子、铝离子与氢氧化钠反应，氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝，然后再与氨根离子反应生成一水合氨，再加入氢氧化钠，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，依据氢氧化钠加入的量，书写离子方程式．

解答 解：在含c（NH4Cl）=2c（AlCl3）的溶液中，氨根离子与铝离子物质的量之比为2：1，
A．向溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝，然后再与氨根离子反应生成一水合氨，则反应的离子方程式：Al3++2NH4++5OH-=Al（OH）3↓+2NH3•H2O，故A正确；
B．溶液中有2mol铝离子，则溶液中含有4mol氨根离子，加入7mol氢氧化钠，先与2mol铝离子发生反应：
2Al3++6OH-=2Al（OH）3↓，剩余1mol氢氧化钠只能反应1mol氨根离子，离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O，合在一起为：2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3+NH3•H2O，故B正确；
C．反应掉4mol氨根离子，则至少反应掉2mol铝离子，离子个数比不符合c（NH4Cl）=2c（AlCl3），故C错误；
D.1mol铝离子、2mol氨根离子完全反应生成偏铝酸根离子和一水合氨需要消耗氢氧化钠6mol，所以当向溶液中加入的氢氧化钠的物质的量是铝离子物质的量的6倍以上时发生的反应离子方程式为：Al3++2NH4++6OH-=AlO2-+2NH3•H2O+2H2O，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确氨根离子、铝离子与氢氧化钠反应的顺序是解题关键，题目难度较大．

练习册系列答案
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（1）填写表中空格：
仪器加入试剂加入该试剂的目的
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A.5.8   B.11.6  C.23.2  D.46.4
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（4）某人按下列方程测定样品中Na2O2的含量：称取一定量样品溶于足量的水，发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$2H2O+O2↑，根据生成O2的量计算样品中Na2O2的纯度，他仔细实验过多次，得到的Na2O2含量均明显低于实际含量，这是因为B．
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