题目内容
【题目】我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
ⅱ．溶解度
物质 | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
20°C溶解度/g | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
（1）煅烧炉中反应的化学方程式是___，物质X是___（填化学式）。
（2）下列说法正确的是__（填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___。
（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为__。
【答案】2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O CO2 AC 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 
×100%
【解析】
（1）沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，则煅烧炉中对沉淀池形成的碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据图示煅烧炉中产生的物质X可用于沉淀池的循环使用，则物质X是CO2；
（2）A. 根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小；
B. 沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后滤液中主要含有的是NH4Cl；
C. 沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率；
（3）根据题意，可将反应看做两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸在于碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；
（4）ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质为氯化钠。根据反应前后钠原子守恒，设杂质NaCl的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，则
58.5x+106y=a，x+2y=
，解得y=
mol，碳酸钠的质量=nM=mol×106g/mol=
g，则此样品中Na2CO3的质量分数为=
；
（1）沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，则煅烧炉中对沉淀池形成的碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根据图示煅烧炉中产生的物质X可用于沉淀池的循环使用，则物质X是CO2，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2；
（2）A. 根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，故A正确；
B. 沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后滤液中主要含有的是NH4Cl，故B错误；
C. 沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，故C正确；
故答案为AC；
（3）根据题意，可将反应看做两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸再与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；
（4）ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质为氯化钠。根据反应前后钠原子守恒，设杂质NaCl的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，则
58.5x+106y=a，x+2y=，解得y=mol，碳酸钠的质量/span>=nM=mol×106g/mol=g，则此样品中Na2CO3的质量分数为=，
故答案为：×100%。
高中必刷题系列答案
【题目】某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。
实验Ⅰ | 现象 |
| 溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。 |
资料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3中S元素的化合价为2价
ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀
（1）实验Ⅰ体现了Fe2+的__性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：__Fe2+ +__H2O2+__H+ =__Fe3++__H2O
（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是__。
（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。
实验Ⅲ | 现象 |
| 溶液变红，一段时间后不褪色。 |
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 | 无白色沉淀产生。 |
分析上述三个实验，下列叙述正确的是__（填字母）。
A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2
C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色
D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关
（4）上述实验探究过程用到的实验方法有__（写出一条）。
