Question

【题目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：__。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是__(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的__曲线表示(填字母)。

(4)化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为__(反应物写Fe3+)。

Answer 1

【答案】Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O A C 2Fe3++3ClO-+10OH- =2+3Cl-+5H2O

【解析】

书写反应的离子方程式时，遵循“以少定多”的原则，即可假设少量的物质为1mol，则另一物质过量，过量的物质，用量需要多少，就能提供多少。

(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，反应的离子方程式：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O。答案为：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2) A．设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，需n(OH-)=1mol，应投入n[Ba(OH)2]=0.5mol，离子方程式为Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，A符合题意；

B．设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，应投入n[Ba(OH)2]=1mol，有1molOH-参加反应，1molOH-剩余，离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O，B不合题意；

C．设NaHSO4为1mol，则n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，则需消耗n(OH-)=1mol，n(Ba2+)=1mol，离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O，C不合题意；

故答案为：A；

(3) 向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，发生反应为Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，过量的硫酸发生电离H2SO4=2H++。起初溶液中离子浓度逐渐减小，刚好完全反应时，离子浓度接近0；硫酸过量以后，发生电离，使溶液的导电能力不断增大，最后保持恒定，所以导电能力先减小到接近0，后逐渐增大到一定程度，然后保持不变，故答案为：C；

(4)FeCl3和KClO在强碱条件下发生氧化还原反应，生成、Cl-等，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH- =2+3Cl-+5H2O。答案为：2Fe3++3ClO-+10OH- =2+3Cl-+5H2O。