Question

【题目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；

(3)Se原子序数为___________，其核外M层电子的排布式为___________；

(4)H2Se的酸性比H2S_____________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为___________。

(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。

Answer 1

【答案】sp3 O>S>Se 34 3s23p63d10 强 平面三角形 Fe2+价电子3d6易失去一个电子达稳定状态

【解析】

（1）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化方式为sp3；

（2）同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则有O＞S＞Se；

（3）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则核外M层电子的排布式为3s23p63d10；

（4）同主族元素对应的氢化物中，元素的非金属性越强，对应的氢化物的酸性越弱，则H2Se的酸性比H2S强，气态SeO3分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，为平面三角形分子；

（5）从结构角度来看，Fe2+ 的价电子排布式是：3d6，再失一个电子就是3d5半充满稳定结构，故Fe2+价电子3d6易失去一个电子达稳定状态。