Question

【题目】(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示___________________。

(2)若FeSO4和O2的系数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑ __________________

(3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，现有NO与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3- 0.02 mol。

①所得溶液中NaNO2的物质的量为________ mol；

②混合气体中V(NO)∶V(NO2)＝________。

(4)As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

Answer 1

【答案】CO2＋Na2SiO3＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓ 2　6　2　2　2　1 0.08 3∶7 As2O3＋6OH－＝2AsO33-＋3H2O

【解析】

(1)非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，根据强酸制弱酸设计反应原理。

(2)根据得失电子数相等配平化学方程式。

(3)①根据Na元素质量守恒来计算即可。②根据NaNO2和NaNO3的物质的量，利用反应的化学方程式解答即可。

(4)两性氧化物与碱反应生成盐和水。

(1)非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，利用CO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可知，碳酸的酸性大于硅酸，即C的非金属性比Si强。

(2) FeSO4中Fe的化合价为+2价，K2FeO4中Fe的化合价为+6价，所以一个FeSO4失去4个电子；K2O2中O的化合价为－1价，O2中O的化合价为0价，一个K2O2失去2个电子生成O2；K2O2中O的化合价为－1价，K2FeO4和K2O中O的化合价为－2价，所以每个K2O2得到2个电子，由FeSO4和O2的系数比为2∶1可知一共失去10个电子，那么需要5个K2O2得到电子，1个K2O2失去电子，即K2O2的系数为6，然后再根据原子种类和数目不变配平其他物质的系数，即为2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑。

(3)①n(NaNO3)=n(NO3－)=0.02mol，n(NaOH)=0.05L×2mol/L=0.1mol，根据Na元素质量守恒，则n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，n(NaNO2)=0.1mol－0.02mol=0.08mol，故答案为：0.08。

②设混合物中NO的物质的量为x mol，NO2的物质的量为y mol，

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

1 1 2

x x 2x

2NO2+2NaOH= NaNO2 + NaNO3 + H2O

2 1 1

y－x ( y－x) ( y－x)

2x+( y－x)=0.08，( y－x)=0.002，解得x=0.03，y=0.07。在相同条件下物质的量之比等于体积之比，混合气体中V(NO)∶V(NO2)＝3∶7。

(4)As2O3与足量氢氧化钠溶液反应生成亚砷酸钠和水，反应的离子方程式为：As2O3＋6OH－＝2AsO33－＋3H2O