Question

【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（ ）

A.X、Y两端都必须用铁作电极

B.不可以用NaOH溶液作为电解液

C.阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑

D.白色沉淀只能在阳极上产生

Answer 1

【答案】C

【解析】

左边装置是原电池，为氢氧燃料电池，通入氢气的电极I为负极、通入氧气的电极II为正极，负极反应式为H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-、阳极反应式为Fe-2e-+2OH-= Fe(OH)2↓，则Y电极材料应该为Fe，据此分析解答。

根据上述分析可知石墨电极I为负极，石墨电极II为正极，X为阴极，Y为阳极Fe。

A．通过以上分析知，Y电极为阳极，必须是Fe电极，但X电极不一定是Fe，A错误；

B．电解过程是阴极上H+放电生成H2，同时生成OH-，OH-和阳极反应产生的Fe2+结合生成Fe(OH)2，溶液呈碱性，所以可以用NaOH溶液作为电解液，B错误；

C．阴极上H+放电生成氢气，阴极反应式为2H++2e-=H2↑，C正确；

D．电解时电解质溶液中阳离子向阴极移动，所以白色沉淀可以在阴极产生，D错误；

故合理选项是C。