题目内容
(12分)如图甲、乙是电化学实验装置．
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________；
②乙中总反应的离子方程式为_____________________________________
____；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________；
②乙中总反应的离子方程式为_____________________________________
____；③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。
(每空2分，共12分)
(1)①2H2O＋O2＋4e－===4OH－
②2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
③5Cl2＋I2＋6H2O === 10HCl＋2HIO3
(2)①Fe－2e－=== Fe2＋
②CuO(或CuCO3) 0.8(或1.24)
(1)①2H2O＋O2＋4e－===4OH－
②2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－③5Cl2＋I2＋6H2O === 10HCl＋2HIO3
(2)①Fe－2e－=== Fe2＋
②CuO(或CuCO3) 0.8(或1.24)
略
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该电池的负极反应式为 。
、h都是惰性电极。A中盛有100mlCuSO4溶液；B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液；将电源接通后，在g极附近显红色。
，正确的是 （ ）
Cu2++2Fe2+