题目内容

如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺?序是
A．4>2>1>3　　　B．2>1>3>4?C．4>2>3>1D．3>2>4>1
A
略
练习册系列答案
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某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是 （   ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子的种类有关
C．溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两极材料分别为铁和石墨。

（1）a电极材料应为      ，电极反应式为                 。
（2）电解液c最好是             （填编号）。
A．纯水B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
（3）d为苯，其作用是                         ，在加入苯之前，
对c应作何简单处理？                                       。
右图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是
 
A．食盐水中有气泡逸出
B．铁表面的反应为
C．红色首先在食盐水滴的中心出现
D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀
我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O,

下列有关说法正确的是
A．图中涉及的能量转化方式只有3种
B．该发电工艺可实现零排放
C．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb－2e－=Pb2+
D．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的
(12分)如图甲、乙是电化学实验装置．

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________；
②乙中总反应的离子方程式为_________________________________________；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。
2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果
D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-==Fe3+,继而形成铁锈
（10分）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。

在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
金属
电子流动方向
电压／V
A
A→Cu
+0.78
B
Cu→B
-0.15
C
C→Cu
+1.35
D
D→Cu
+0.30
  已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
请根据表中数据回答下列问题。
(1)__________金属可能是最强的还原剂；_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为：
负极： _______________________;       正极： ________________________。
将铁制零件与下列哪种金属或非金属接触时，可以减少空气和水对铁的腐蚀:
A．铜B．银C．石墨D．锌

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