题目内容

关于下图所示各装置的叙述中，正确的是  （   ）
A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
B．装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e-Fe2+
C．装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极
D．若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
C
略
练习册系列答案
相关题目
（13分）如右图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的_____棒，乙池中的____棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__                    ___。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式___                _。
②甲池中碳极上电极反应式是__                   ____，
乙池碳极上电极反应属于___      ___(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，
反应的化学方程式为__ ____                          __。
④若乙池转移0.02 mol e-后停止实验，恢复至室温，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的PH＝______。
下列拟采用的金属防腐措施，错误的是
A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层B．给自行车钢圈镀上一层金属铬
C．将铁闸门与直流电源正极相连D．给铁栅栏表面涂上一层油漆
钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋
B．正极发生的反应为：O2＋4e－+4H+＝2H2O
C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀
(12分)如图甲、乙是电化学实验装置．

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________；
②乙中总反应的离子方程式为_________________________________________；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。
在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是   （   ）
A．稀盐酸B．氢氧化钠固体C．硫酸铜晶体D．氯化钾晶体
金属的防腐常用方法有
A．覆盖油漆B．覆盖塑料C．电镀金属
D．电化学保护法E．制成不锈钢
请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法(填写序号)：
(1) 邮筒___ ___        ___     (2) 手术刀_____       ___      
(3) 海水中的钢闸门________      (4) 电线____         ______ 
(5) 自行车的钢圈____________。
在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是(      )
A．2H2O＋O2＋4e－＝＝＝4OH－
B．2H＋＋2e－＝＝＝H2
C．4OH－－4e－＝＝＝2H2O＋O2
D．Fe－2e－＝＝＝Fe2＋
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应为 
A．2Fe-4e →2Fe2+
B．2Fe2++4e →2Fe
C．2H2O+O2+4e →4OH－
D．Fe3++e →Fe2+

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