[题目](1)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJmol1.若向三份等体积.等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸.浓硫酸.稀硝酸至恰好完全反应.并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ.Q2 kJ.Q3 kJ.则三者的由小到大关系是 (用Q1.Q2.Q3表示).(2)如图所示A为泡沫塑料板.上面有两个小孔.分别插入温度计和环形玻璃� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_____________________；若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值______（填偏大、偏小、无影响）。

（3）实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量

（4）某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.4
2	20.2	20.4	23.6
3	20.5	20.6	23.8

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)

【答案】Q1<Q3<Q2 减少热量损失偏小 ACE －55.2 kJ·mol1

【解析】（1）中和热是指在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1 mol水放出的热量，但浓硫酸稀释也会放热，醋酸是弱电解质电离时吸收一部分热量，所以放出的总热量：Q1＜Q3＜Q2。

（2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果；大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小。

（3）由Q=cm△T可知，测定中和热需要测定的数据为：反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度，反应后混合溶液的最高温度，答案选ACE。

（4）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为3.35℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为3.3℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为23.8℃，反应前后温度差为3.25℃；平均温度差为3.3℃，50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液的质量和为m=100 mL× 1 g/cm3=100 g，c=4.18 J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025 mol的水放出热量Q=4.18 J/（g℃）× 100 g×3.3℃=1.3794 kJ，即生成1mol的水放出热量为=1.3794 kJ÷0.025 =55.2 kJ，即该实验测得的中和热△H=55.2 kJ/mol。