题目内容
【题目】实验题:如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。
(1)该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,则要量取该硫酸的体积为_____________mL。
(3)按题(2)的要求配制溶液时,右图中肯定不需要用到的实验仪器是________(填仪器序号),所需的玻璃仪器中,除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要_______________(填仪器名称)。
(4)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号) __________________。
(5)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中,下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏低的是_____。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理
C.定容时仰视观察液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
【答案】 18.4 125.0 AC 500mL容量瓶 ①④ C D
【解析】(1)根据可知该硫酸的物质的量浓度是。(2)需要使用500mL容量瓶,则要量取该硫酸的体积为。(3)配制硫酸溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管,则图中肯定不需要用到的实验仪器是烧瓶和分液漏斗,答案选AC;所需的玻璃仪器中,除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要500mL容量瓶。(4)稀释浓硫酸时需要把浓硫酸注入水中,定容时需要平视,答案选①④;(5)A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,会导致溶液的体积减少,浓度偏高;B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理不影响;C.定容时仰视观察液面,溶液体积增加,浓度偏低;D.摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容,溶液体积增加,浓度偏低,答案选CD。
【题目】(1)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。
(2)如图所示A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒,两个小孔不能开得过大,其目的是_____________________; 若实验中不加盖泡沫塑料板,则求得的中和热数值______(填偏大、偏小、无影响)。
(3)实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液利用上图装置,进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g℃)。为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)________。
A.反应前盐酸的温度 B.反应前盐酸的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)
【题目】下列反应中产生气泡速率最快的是( )
选项 | 温度 | 浓度 | 外加物质 |
A | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | 2滴0.1 mol·L-1 FeCl3 |
B | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | 2滴0.1 mol·L-1CuCl2 |
C | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | MnO2粉末 |
D | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | MnO2粉末 |
A. A B. B C. C D. D