题目内容

已知723K时反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－Q。在相同温度下，向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达到平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是：

A、Q2＝Q1/2　　　   　　　　　　　   B、Q2＜Q1/2　　

C、Q2＜Q1＜Q　　　  　　　　　　     D、Q1＝Q2＜Q

BC　

练习册系列答案
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工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
；
（2）接触室内发生的反应为：
SO2（g）+
1
2
O2（g） 
催化剂
.
△
　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
T/K 673 723 823 923
K 423 37.4 20.5 4.68
①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时
C
C
（填标号）．
A．SO2的转化率一定越高　　　　　B．SO3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全　　　　  D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是
B
B
（填标号）；
A．Fe2O3
CO
高温
Fe
浓硫酸
FeSO4；B．Fe2O3
浓硫酸
Fe2（SO4）3
铁屑
FeSO4；C．Fe2O3
铁粉
高温
Fe
浓硫酸
FeSO4
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成
4
4
个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏
0.28
0.28
千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
，总反应的化学方程式为
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
．
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3．
 （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：
4FeS2（s）+11O2（g）
 高温 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol
4FeS2（s）+11O2（g）
 高温 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol
．
（2）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．则该条件下反应的平衡常数K的数值为
1.6×103
1.6×103
，SO2的平衡转化率为
80%
80%
．
（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是
B
B
．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．改变反应的催化剂                     D．降低反应的温度
（4）反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。

（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：

______________________________________________________________。

（2）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。则该条件下反应的平衡常数K的数值为___________,SO2的平衡转化率为__________。

（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是       。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2

C．改变反应的催化剂                     D．降低反应的温度 

（4）反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H<0 ， SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

 

 

黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。

⑴.已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：

______________________________________________________________。

⑵.将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

则该条件下反应的平衡常数K的数值为___________,SO2的平衡转化率为__________。

⑶.当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是       。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2

      C．改变反应的催化剂                     D．降低反应的温度 

⑷.反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H<0 ， SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

 

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