[题目]在25℃时.向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化).反应开始至2 min末.收集到1.12 L氢气.在此之后.又经过4 min.铁粉完全溶解.则:(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是.(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是.(3)前2 min与后4 min相比.反应速率较� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是。
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是。
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是。

【答案】
（1）0.25 mol·L－1·min－1
（2）0.25 mol·L－1·min－1
（3）前2 min
【解析】(1)反应前氯化亚铁的物质的量为0；

Fe+2HCl=FeCl2 +	H2 ↑
56g	1mol
2.8g	0.05mol

v(FeCl2 )= = ＝ =0.25mol/(L·min)，所以答案是：0.25mol/(L·min)；
(2)反应前氯化氢的物质的量为 =0.4mol，铁的物质的量为＝0.1mol ，结合方程式知，氯化氢过量．通过(1)知，前两分钟，铁反应2.8g，还剩2.8g；后4min，铁反应2.8g，

Fe+2HCl=FeCl2 +	H2 ↑
56g 2mol
2.8g 0.1mol

所以氯化氢的物质的量的变化量为0.1mol，

所以后 4min内v(HCl )= ＝ =0.25mol/(L·min)，所以答案是：0.25mol/(L·min)；(3)根据同一反应、同一时间段内中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以前两分钟内，氯化氢的平均反应速率为0.5mol/(L·min)；后4min内，氯化氢的平均反应速率为0.25mol/(L·min)，所以前两分钟内反应速率快，原因是：随着反应的进行，氢离子的浓度不断减小，所以反应速率降低，所以答案是：前2min。

【考点精析】本题主要考查了反应速率的定量表示方法的相关知识点，需要掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正确解答此题．

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【题目】燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -Q kJ/mol
B.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = - Q / 2 kJ/mol
C. C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l） △H = -Q kJ/mol
D.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -2Q kJ/mol

【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka＝1.8×10－5	Ka＝3.0×10－8	Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝。
（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精确计算结果）。
（5）将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

【题目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列説法正确的是( )

A. 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L

D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1

【题目】Ⅰ.下表1是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka) 和弱碱的电离平衡常数(Kb)

表1

酸或碱	电离常数(ka或kb)
CH3COOH	1.75×l0-5
柠檬酸 (H3C6H5O7)	Kal=7.4×l0-4 Ka2=1.73×10-5 Ka3=4.0×l0-7
NH3·H2O	Kb=1.75×l0-5

请回答下面问题：

（1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是____________

A. B.c(H+) C.c(OH-)·c(H+) D.

（2）CH3COONH4的水溶液呈_________(选填“酸性”、“ 中性”、“ 碱性”)。

（3）浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7) 溶液显________(填“酸”、“ 中”、“ 碱”)性，通过计算说明其原因____________。

Ⅱ.（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2Og) △H=akJ/mol，在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

温度（K） CO2转化率 n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28% /td>	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

根据表中数据分析：

①上述反应的α__________0(填“大于” 或“小于”)。

②在一定温度下，提高氢碳(即)比。平衡常数 K值________(填“增大”、“ 减小”、或“不变”)。

（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：

在一定温度下，向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为QkJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为wkJ，则w的范围为___________。

（3）以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是__________________。使用上述乙醇燃料电池电解(Pt 电极)一定浓度的Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为____________________，阴极产生的物质A 的化学式为____________________。