题目内容

1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．铁制菜刀生锈（Fe2O3•nH2O）D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]

分析 由现象可知发生的反应，反应中 存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应无关，以此来解答．

解答 解：A．发生大理石与酸的复分解反应，不存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应无关，故A选；
B．氢气燃烧爆炸，H元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故B不选；
C．生锈中Fe、O元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故C不选；
D．出现铜绿时Cu、O元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故D不选；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.2NA
B．标准状况下，33.6L SO3中含有硫原子的数目为1.5NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA
12．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．
（1）下列化合物I的说法，正确的是AC．

A．遇FeCl3溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应
D．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：

化合物Ⅱ的分子式为C9H10，1mol化合物II能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有III能与Na反应产生H2，III的结构简式为（写1种）；由IV生成II的反应条件为NaOH醇溶液，加热．
（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为（提示：共有两步反应方程式）CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．
9．下列关于能量转换的认识中，不正确的是（　　）
A．煤燃烧时化学能主要转化为热能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能
D．白炽灯工作时，电能转化为化学能
16．所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程．下列方法中可以用进行海水淡化的是（　　）
A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．蒸发法
6．下列变化中一定为放热的化学反应的是（　　）
A．H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ•mol-1
B．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+182.6 kJ•mol-1
C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应．
13．在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，氧化剂是NaClO，氧化产物是H2SO4．
10．能防止贫血的一种元素是（　　）
A．铁B．碘C．铜D．镁
11．如表实验操作正确的是（　　）
编号实验操作
A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C检验溶液中是否含SO42-先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液
D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D

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