题目内容

将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H＋)最接近于(　　)
A．(10－8＋10－10) mol/LB．(10－4＋10－6) mol/L
C．(10－8＋10－10) mol/L D．2×10－10 mol/L
D

试题分析：将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中OH－的浓度是，则根据水的离子积常数可知c(H＋)＝＝2×10－10 mol/L，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确强碱混合时要首先计算混合后溶液中中OH－浓度，然后再通过水的离子积常数进行换算即可。
练习册系列答案
相关题目
某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下：

相关数据如下表，请回答以下问题：
表1．几种盐的Ksp
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
CaSO4
9.1×10－6
FeAsO4
5.7×10－21
 
表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
H2SO4
As
废水浓度
29.4g/L
1.6g·L－1
排放标准
pH 6～9
0.5mg·L－1
 
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=           mol·L－1。
（2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=          mol·L－1。
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为                                             。
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为             ；
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为                               
                                                                           。
③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3=                           。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为：                  （保留两位有效数字）。
（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合，溶液的pH=     。
②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=     。（lg2=0.3）
（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下
①某溶液中的H+浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈    性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         。
③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=    。
某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。   就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____                  _______。
（2）判断到达滴定终点的实验现象是：_________                 ________。
（3）操作步骤B的意义：                                           。
（4）下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计
①．其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)；
②．由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)；
A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
D．用待测溶液润洗锥形瓶
往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图。试回答：

(1)起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为                   
(2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为                      
(3)B点时溶液的pH是              。
下列说法正确的是（　）
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）
物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH＝12。则原溶液的物质的量浓度为
A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1
某温度下纯水的、在此温度下，将pH =8的Ba(OH)2溶液与 PH=5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH =7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为
A．11：1B．9： 2C．1：11D．2:9
将0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀释，下列说法不正确的是（　　）
A．溶液中(H+)的物质的量增大B．溶液中c(H+)增大
C．溶液中c(H+)/ c（CH3OOH）增大D．溶液的pH增大

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