题目内容
银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O 
2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是
2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是| A．放电时Zn参与反应的电极为正极 |
| B．放电时负极附近的pH逐渐增大 |
| C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 -2e－＝ Zn + 2OH－ |
| D．充电时每生成1 mol Ag2O转移2 mol电子 |
D
放电时为原电池反应：
负极：Zn-2e－ + 2OH－＝Zn(OH)2 正极：Ag2O+2e－ + H2O+＝2Ag+2OH－
而充电时为电解池反应：
阴极：Zn(OH)2+2e－＝Zn+ 2OH－ 阳极：2Ag -2e－+ 2OH－＝Ag2O+H2O
A：放电时锌在负极失电子
B：放电时正极上有OH－生成，碱性增强，pH增大
C：充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2+2e－＝Zn+ 2OH－
D：正确
负极：Zn-2e－ + 2OH－＝Zn(OH)2 正极：Ag2O+2e－ + H2O+＝2Ag+2OH－
而充电时为电解池反应：
阴极：Zn(OH)2+2e－＝Zn+ 2OH－ 阳极：2Ag -2e－+ 2OH－＝Ag2O+H2O
A：放电时锌在负极失电子
B：放电时正极上有OH－生成，碱性增强，pH增大
C：充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2+2e－＝Zn+ 2OH－
D：正确
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Zn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是
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