题目内容
下图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是
| A．该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e-=2H2O |
| B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极 |
| C．电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移 |
| D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路 |
A
分析：由燃料电池内部结构示意图可知，电极材料为石墨，通入甲醇的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正极加入H2O2，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，结合原电池的工作原理解答该题．
解：A．正极加入H2O2，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故A正确；
B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，故B错误；
C．负极电极方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，电池工作时，1mol甲醇被氧化有6mol电子转移，故C错误；
D．电路中的电子经负极经外电路流向正极，故D错误．
故选A．
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反应。
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