Question

【题目】25℃时，在2L 0.3mol/L的HF溶液中，有0.02mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数。_____________

Answer 1

【答案】3.4×10-4

【解析】

起始HF的物质的量是2L×0.3mol/L=0.6mol；由题意列出下式：

HF H+ + F-

起始量 0.6 0 0

变化量 0.02 0.02 0.02

平衡量 0.58 0.02 0.02

各粒子浓度分别为：c(HF)=0.58/2=0.29mol/L，c(H+)=0.02/2=0.01 mol/L，c(F-)=0.02/2=0.01 mol/L，故HA的电离平衡常数为Ka= c(H+)×c(F-)/c(HF)= （0.01）2/0.29=3.4×10-4；综上所述，该温度下HF的电离常数为3.4×10-4。