题目内容
【题目】今有反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是
A. 增大了X或Y的浓度
B. 使用了催化剂
C. 增加了反应体系的压强
D. 升高了反应的温度
【答案】D
【解析】
A.根据反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H＜0可知，增大反应物X或Y的浓度增大，平衡右移，Z的浓度应增大，与图像不符，错误；
B.使用催化剂，平衡不移动，浓度不再变化，与图像不符，错误；
C. 增大压强，X、Y和Z的浓度都增大，与图像不符，错误；
D.升高温度，平衡向左移动，X、Y的浓度增大，Z的浓度减小，与图像相符，正确；
综上所述，本题选D。
练习册系列答案
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【题目】某化学反应2A(g) 
B(g) + D(g)在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
实验序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(1) | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(2) | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(3) | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
(4) | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，下列说法错误的是
A. 在(1)中，反应在10~20 min内A的平均速率为0.013 mol/(L·min)
B. 在(2)中，A的初始浓度c2<1.0 mol/L
C. 设(3)的反应速率为υ3，(1)的反应速率为υ1，则υ3 > υ1
D. 比较(1)和(4)，可推测该反应的正反应是吸热反应