[题目]工业可由异丙苯()催化脱氢得到2-苯基丙烯().下列关于两种有机物说法正确的是( )A.都是苯的同系物B.都能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯环上的二氯代物都有6种D.分子内共平面最多的碳原子数均为8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业可由异丙苯()催化脱氢得到2-苯基丙烯()，下列关于两种有机物说法正确的是（）

A.都是苯的同系物

B.都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面最多的碳原子数均为8

【答案】BC

【解析】

A．2-苯基丙烯()侧链含碳碳双键，不是苯的同系物，A错误；

B．异丙苯()中与苯环相连的C上有H，可以和酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，2-苯基丙烯()含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C．和苯环上的二氯代物都有6种，为2个Cl分别处于“1”“2”，“1”“3”， “1”“4”， “1”“5”， “2”“3”， “2”“4”号C原子上，C正确；

D．最多有8个C原子共面，最多有9个C原子共面，D错误。

答案选BC。

练习册系列答案

A. 闭合K1，断开K2,X极放出H2

B. 闭合K1，断开K2,Y极为阳极

C. 闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X电极附近溶液显红色

【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3

回答下列问题：

(1)则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H=______kJ·mol-1，该反应的平衡常数K=________（用K1、K2、K3表示）

(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有__________。

A.使用过量的CO B.升高温度 C.增大压强

(3)一定温度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5分钟时达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。则5分钟v(H2O)=_______________，CO的转化率α(CO)=___________。

(4)将合成气以=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________。

A.△H <0 B.P1>P2>P3

C.若在P3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50％

(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚（DME）。观察图2回答问题。催化剂中约为___________时最有利于二甲醚的合成。

【题目】下列说法正确的是（）

A.硼酸(H3BO3)分子中含有3个羟基，因此硼酸为三元酸

B.Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为Ga＜Ge＜Se＜As

C.Cu3N形成的晶体结构如图所示，则与N3-等距离且最近的Cu+有3个

D.第二周期元素电负性由小到大顺序排列，B元素应位于第2位

【题目】某化学实验小组用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度(草酸晶体化学式为H2C2O42H2O，杂质不与KMnO4反应)．实验步骤如下：

(1)称取13.0g草酸晶体，配成250.00mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是 ______ 和 ______ ．

(2)量取草酸溶液25.00mL放入锥形瓶中，用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．

①量取25.00mL草酸溶液

②酸化KMnO4溶液的酸应为 ______ ．(选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”)

③配平离子方程式：_______________________ □MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O

④滴定达到终点的标志是 ______ ．

(3)在上述实验中，下列操作一定会造成测定结果偏低的是 ______ ．

A．称取13.0g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗

C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

【题目】科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是

A. 通入N2的电极发生的电极反应式为：N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+

B. 反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

C. 该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

D. 通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

【题目】处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。

（1）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g） △H。几种物质的相对能量如下：

①△H=___________ kJ·mol－1。改变下列“量”，一定会引起△H发生变化的是___________（填代号）

A.温度 B.反应物浓度 C.催化剂 D.化学计量数

②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行：

第一步：Fe++N2O===FeO++N2；第二步：____________（写化学方程式）。

第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率_____第一步反应速率（填“大于”或“等于”）。

（2）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5 （s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。测得CO的转化率如图1所示。

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是________。

②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=___________（用含x的代数式表示）。

（3）工业上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO（g）和 n molH2，在250℃发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___________。