题目内容
【题目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmDm的电子式_________。
（2）Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为：___，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为______。
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_______。
（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式_____。该溶液的溶质含有的化学键类型是_____
【答案】
S2－＞Cl－ Cl2+S2－=2Cl－+S↓ Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O H2S+2OH－=S2－+H2O 离子键
【解析】
根据题，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为(11+13)/3=8，则D为氧元素；热稳定性：HmD>HmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为S元素，m=2；根据；(2) Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素。
(1)m=2，D为O元素，则HmDm为H2O2，电子式为
；
(2)同周期元素从左到右，非金属性增强，非金属性Cl>S，单质的氧化性Cl2>S。单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有还原性：S2－＞Cl－，可通过单质间的置换反应来证明，Cl2+S2－=2Cl－+S↓；
(3)E的单质为氯气，A与D形成的化合物的水溶液为NaOH溶液，在常温下氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O ；
(4)常温下，将等物质的量浓度的H2S溶液和NaOH溶液按体积比1：2混合，反应生成硫化钠与水，该反应的离子方程式为H2S+2OH－=S2－+H2O，溶液中溶质硫化钠，含有离子键。
