题目内容

【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

A. 电池工作时,光能转变为电能,X为电池的负极

B. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-

C. 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 电池工作时,电解质溶液中I-I3-的浓度基本不变

【答案】B

【解析】

A、根据示意图,电池工作时,光能转变为电能,根据电子的流向,电极X为负极,电极Y为正极,故A说法正确;B、根据示意图,I3→I,化合价降低,应发生还原反应,故B说法错误;C、根据示意图,电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I3-,故C说法正确;D、根据示意图,II3的浓度基本不变,故D说法正确。

练习册系列答案
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【题目】FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。

制备FeBr2固体】

实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中ACO2发生装置,Dd中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。

实验开始时,先将干燥、纯净的CO2气流通入D中,再将铁粉加热至600—700℃E管中铁粉开始反应不断将d中液溴滴入温度为100—120℃D经过一段时间的连续反应,在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

1若在A中盛固体CaCO3a中盛有6 mol/L的盐酸为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中BC处的洗气瓶中装有的试剂分别是:B中为____________C中为_________________

若进入E装置中的CO2未干燥,则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________

2E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________

E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是______________________________________

探究FeBr2的还原性

3现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液,所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______________________________

4已知:Cl2CCl4溶液呈黄绿色,Br2CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br,也能氧化Fe2+

10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加几滴新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液,溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4,振荡后,下层为无色液体。

以上实验结论表明还原性Fe2+__________Br(填“>”或“<”)。

5若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL C12取少量反应后的溶液加入CCl4,振荡后下层液体呈______色,写出该反应的离子方程式________________________________

【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaClNa2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:

(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_______

(2)证明AgNO3溶液加过量的实验方是_____________________________________________ 。(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式),之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________填操作名称)。

Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘,操作过程可以分解为如下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正

E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;

F.从分液漏斗上口倒出上层液体;

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

H.静置、分层。

(1)萃取过程正确操作步骤的顺序是:_________________________________ (填编号字母)。

(2)从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置指出其错误有______ 处。

(3)进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在____________(填仪器名称)里聚集。

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