题目内容
【题目】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO3a－。回答下列问题：
（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te＋O2
CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合价为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有___________，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是__________。
（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式为___________________，防止酸度局部过大的操作是____________________。
（4）步骤④发生反应的离子方程式是____________。
【答案】-22∶1TeO32-、OH－稀硝酸H2SO4＋Na2TeO3=Na2SO4＋TeO2＋H2O缓慢加入硫酸并不断搅拌Te4+＋2SO2＋4H2O==Te↓＋2SO42-＋8H+
【解析】
TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，由制备流程可知，加NaOH溶液反应后过滤除去杂质Ag、Au，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，最后用二氧化硫还原制成粗碲，粗碲经电解精炼得到高纯碲。
（1）Te位于元素周期表第五周期ⅥA族，则Cu2Te中Te的化合价为—2价、Cu的化合价为+1价，反应中Cu、Te化合价升高，O化合价降低，由得失电子数目守恒可得：n(O2)×4= n(Cu2Te)×(1×2+6),则n(O2)：n(Cu2Te)=2:1。（2）TeO2是两性氧化物，加入氢氧化钠溶液，TeO2与氢氧化钠溶液反应生成TeO32-，反应的离子方程式为：TeO2+2OH—= TeO32-+H2O，则“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有TeO32-；“过滤Ⅰ”所得滤渣1主要为Ag、Au，若要分离出Au，应该加入稀硝酸溶解Ag。（3）TeO2是两性氧化物，能与加入的硫酸反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2TeO3==Na2SO4＋TeO2＋H2O；H2SO4过量，会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失，应缓慢加入H2SO4，并不断搅拌防止局部酸度过大导致TeO2溶解。（4）TeO2沉淀溶于盐酸生成四氯化碲，二氧化硫有还原性，将四氯化碲还原为碲，反应的离子方程式为Te4+＋2SO2＋4H2O==Te↓＋2SO42-＋8H+。
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