题目内容
【题目】用100mL 1.00mol·L-1盐酸与100mL 1.10mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和热测定实验。以下是四次实验所得数据。回答下列问题：
实验 数据 | 盐酸起始温度t1/℃ | 氢氧化钠起始温度t2/℃ | 两溶液混合后 温度t3/℃ |
1 | 21.0 | 21.1 | 26.9 |
2 | 21.5 | 21.7 | 28.2 |
3 | 21.9 | 22.1 | 28.7 |
4 | 22.3 | 22.5 | 29.2 |
（1）上表中的温度差平均值为 ℃
（2）近似认为上述两种溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则计算得到中和热ΔH= （取小数点后一位）。
（3）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
【答案】(1)6.7；(2)-56.0kJ/mol；(3)a、b、c、d。
【解析】
试题分析：（1）第一组数值与其他数值相差较大，因此第一组数值忽略不计，第2组中盐酸和氢氧化钠平均温度为21.6℃，两溶液混合后的温度与混合前的温度差为(28.2－21.6) =6.6℃，第三组混合前的平均温度是22.0℃，混合后和混合前的温差是6.7℃，第四组混合前的平均温度为22.4℃，混合后的温度和混合前的温度差为(29.2－22.4)=6.8℃，因此平均温度差为6.7℃；（2）根据△H=－cm△t/n(H2O)=－4.18×10－3×200×6.7/（100 × 10－3 × 1） kJ·mol－1 = －56.0 kJ·mol－1；(3)a、根据(2)计算出的中和热小于57.3，造成热量的损失，实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，热量减小，故正确；b、铜导热效果好，造成热量的损失，故正确；c、多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，造成热量损失，故正确；d、发生中和反应，造成温度升高，温差减小，故正确。
【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A | B | C | D | E |
①是一种烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为：
| ①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应； ②能与E反应生成相对分子质量为100的酯 | ①由C、H、Br三种元素组成； ②相对分子质量为109 | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：
|
根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：__________________；
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n＋2。当n ＝________时，这类有机物开始有同分异构体。
（3）B的分子式为____________，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：___ ；
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：_____________。
