题目内容

17．下列反应中，属于消去反应的是（　　）
A．CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCI_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
B．CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
C．CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑
D．C6H6+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O

分析 A．烯烃具有双键，与溴的反应属于加成反应；
B．在浓硫酸作用下，加热到1700C时，乙醇发生消去反应，生成乙烯和水；
C．乙醇与钠的反应生成乙醇钠和氢气，该反应为置换反应；
D．在浓硫酸作用下，加热时苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，也属于取代反应．

解答 解：A．CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCI_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br反应中，烯烃具有双键，与溴的反应属于加成反应，故A错误；
B．CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O反应中，在浓硫酸作用下，加热到1700C时，乙醇发生消去反应生成乙烯和水，故B正确；
C．乙醇与钠的反应为：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑，该反应为置换反应，故C错误；
D．C6H6+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O：在浓硫酸作用下，加热时苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，也属于取代反应，不属于消去反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确有机反应概念及反应类型的区别为解答根据，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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9．钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用．
（1）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂
①已知CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni的化合价均为+2，则该化合物中铁元素的化合价为+3．
②如图1表示由两种不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在室温时催化分解6%的H2O2溶液，相对初始速率随x变化曲线．则两种方法中，制取的催化剂活性更高的是微波热水法；催化剂催化活性与钴、镍比[n（Co2+）：n（Ni2+）]的关系是钴、镍比越大，催化剂的催化活性越高．
（2）氯化钴（CoCl2）是一种常用的化学试剂，某同学向CoCl2溶液中滴加NaOH溶液．得到粉红色的Co（OH）2沉淀，在空气中粉红色沉淀慢慢转化为棕褐色的Co（OH）3，向Co（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，同时放出黄绿色气体，依次写出该同学实验过程中发生反应的化学方程式CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl、4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3、2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O．
（3）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．如图2为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上温度所得固体均为钴的氧化物．
①通过计算确定B、C处剩余固体对应的化学式分别是CoC2O4、Co3O4．
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol•L-1盐酸恰好使其完全溶解，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．则该钴氧化物中n（Co2+）：n（Co3+）=3：2．
8．已知乙醇和浓硫酸混合在140℃的条件下可发生如下反应：CH3CH2OH+CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：
烃A$\stackrel{Br_{2}}{→}$B$\stackrel{NaOH溶液}{→}$C$→_{140℃}^{浓硫酸}$D
据以上信息推断：ACH2=CH2，BCH2BrCH2Br，CCH2OHCH2OH．（填结构简式）
（2）写出各步反应的化学方程式：
第一步CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，属于加成反应．
第二步CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$ CH2OHCH2OH+2NaBr，属于水解（取代）反应．
第三步2CH2OHCH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O，属于取代反应．
5．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
12．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．电解NaCl 溶液得到22.4L H2，理论上需要转移2NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）
C．HCl 溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl均是离子化合物
D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3 溶液，可制得Fe（OH）3胶体
2．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（　　）
A．苯乙烯B．苯甲酸C．苯甲醛D．苯乙酮
9．邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成．
已知：RCH2CHO$\stackrel{{CH}^{-}}{→}$RCH2CH=C（R）CHO（称为羟醛缩合反应）
DBP的合成过程如下

（1）A中含有的官能团名称是醛基．
（2）写出反应类型：反应③消去反应；反应⑤取代反应．　
（3）F的结构简式为．
（4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式．
（5）写出反应⑧、⑩的化学方程式
⑧
⑩
（6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，对其结构进行测定，发现其中只有四个-CH3．DEHP的结构简式是．
6．生活中处处有化学．下列叙述正确的是（　　）
A．装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染
B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
7．现有下列6种有机物：
①CH≡CH②CH3C≡CH ③④⑤CH3CH2CH=CH2   ⑥

请回答：
（1）属于芳香烃的是③（填序号）．
（2）与①互为同系物的是②（填序号）．
（3）与④互为同分异构体的是⑤（填序号）．
（4）用系统命名法给⑤命名，其名称为1-丁烯．

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