题目内容

9．下列变化属于吸热反应的是（　　）
①将胆矾加热变为白色粉末   ②浓硫酸稀释    ③高锰酸钾分解制氧气   ④生石灰跟水反应生成熟石灰．
A．①④B．①②③④C．①③D．②④

分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答 解：①将胆矾加热变为白色粉末，为物质的分解，属于吸热反应；
②浓硫酸稀释属于放热过程；
③高锰酸钾分解制氧气属于分解反应，也是吸热反应；
④生石灰跟水反应生成熟石灰放出大量的热，属于放热反应，故选C．

点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

练习册系列答案
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10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数是次外层电子数的$\frac{1}{4}$；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的氢氧化钠反应．请回答下列题．  
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜Al（用元素符号表示）；
（2）YW3的熔点是190℃，液态时不导电，则YW3属于共价化合物（离子或共价）．  
（3）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（写化学式）；工业上常用电解法来冶炼单质X．
（4）Z在某种氧化物中显+4价．将该氧化物与W单质在常温、常压下等体积混合均匀后通入品红溶液中，产生的现象是品红溶液不褪色．
（5）高温下，单质Y能与铁红发生反应，若反应中转移了2mol电子，则参加反应的单质Y的质量为18克．
（6）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeI2溶液充分反应，则该反应的离子方程式为4Cl2+2Fe2++6I-═8Cl-+2Fe3++3I2．
20．在2A+B?3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．υ（A）=0.5mol•L-1•s-1B．υ（B）=0.2mol•L-1•s-1
C．υ（C）=0.9mol•L-1•s-1D．υ（D）=1 mol•L-1•s-1
17．下列物质中，既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水反应的是（　　）
①丙烯  ②丙炔  ③苯  ④甲苯  ⑤聚乙烯  ⑥苯酚  ⑦乙酸乙酯  ⑧乙酸．
A．①③⑤⑦B．①④⑥C．①②⑥D．①②⑥⑧
4．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+   K+   SO42-   CO32-B．Cu2+   K+   SO42-  NO3-
C．Na+   K+   Cl-NO3-D．Fe3+    K+   SO42-   Cl-
14．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式：
（1）1molC2H4（g）与适量的O2（g）反应，生成CO2（g）和2O（l），放出1411kJ热量．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-1411 kJ•mol-1
（2）1molN2（g）与适量的O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kJ热量．N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1
（3）2molAl（s）与适量的O2（g）反应生成Al2O3（g）放出1669.8kJ热量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3 （s）△H=-1669.8kJ•mol-1
（4）1molCu（s）与适量的O2（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量．Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s△H=-157kJ/mol
（5）1molN2H4（l）与适量的O2（g）反应，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．
1．已知浓硝酸具有强氧化性，HNO3（浓）和S加热生成NO2，从得失电子的角度分析：该反应的含硫产物肯定不可能是（　　）
A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO4
18．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）
①Al  ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3  ⑤Na2CO3  ⑥（NH4）2CO3．
A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．①②③④⑥
19．已知下列热化学方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
（3）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

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