题目内容

11．工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途是由于铝（　　）
A．具有强还原性，反应中放出大量的热
B．高温时在空气中能燃烧
C．具有良好的导热性
D．反应后生成熔点更高的氧化铝

分析 铝具有强的还原性，与活泼性弱与铝的金属发生置换反应，放出大量的热，常用于冶炼难熔的金属，据此解答．

解答 解：工业上铝常用于冶炼难熔金属，是因为铝具有强的还原性，与活泼性弱与铝的金属发生置换反应，放出大量的热，
故选：A．

点评 本题考查了铝热反应的用途，熟悉铝的化学性质及铝热反应的特点是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是（　　）
A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．CF4、CCl4、CBr4、Cl4的熔、沸点逐渐升高
D．熔点：Al＞Mg＞Na＞K
13．氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛．
（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
                2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
                4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）在恒温密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
  N2 H2 NH3
投料Ⅰ 1.0mol/L 3.0mol/L 0
投料Ⅱ 0.5mol/L 1.5mol/L 1.0mol/L
①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}c（N{\;}_{2}）}$．
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为逆向（填“正向”或“逆向”）．
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
i、X代表的物理量是温度．
ii、判断L1、L2的大小关系，并简述理：L1＜L2，其他条件不变时，增大压强，衡正向移动，氢气转化率大．
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图2如下：
①电极b上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出电极a的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数是次外层电子数的$\frac{1}{4}$；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的氢氧化钠反应．请回答下列题．  
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜Al（用元素符号表示）；
（2）YW3的熔点是190℃，液态时不导电，则YW3属于共价化合物（离子或共价）．  
（3）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（写化学式）；工业上常用电解法来冶炼单质X．
（4）Z在某种氧化物中显+4价．将该氧化物与W单质在常温、常压下等体积混合均匀后通入品红溶液中，产生的现象是品红溶液不褪色．
（5）高温下，单质Y能与铁红发生反应，若反应中转移了2mol电子，则参加反应的单质Y的质量为18克．
（6）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeI2溶液充分反应，则该反应的离子方程式为4Cl2+2Fe2++6I-═8Cl-+2Fe3++3I2．
6．下列说法正确的是（　　）
A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应
16．苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：
请回答下列问题：
（1）写出A、B的结构简式：A，B．D的含氧官能团的名称为酯基．
（2）用核磁共振氢谱可以证明化合物C中有4种氢处于不同的化学环境．与C具有相同官能团，而且苯环上只有两种不同化学环境氢原子，-NO2直接与苯环相连的同分异构体有5种（不包含C）．
（3）E、F、G结构如下：
E、F、G中有一化合物经碱性条件下水解后在酸化，其中的一种产物W能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式（NaOH条件下）；
W还能与甲醛在一定条件下反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为．
（4）苄佐卡因（D）的水解反应如下：

化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出H的结构简式．
3．如图是四种常见有机物的比例模型，下列说法正确的是（　　）
A．甲中含有少量的乙可以用酸性高锰酸钾溶液除去
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙是最简单的芳香烃，芳香烃的通式为CnH2n-6（n≥6）
D．丁与乙酸的最简单同系物相对分子质量相同
20．在2A+B?3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．υ（A）=0.5mol•L-1•s-1B．υ（B）=0.2mol•L-1•s-1
C．υ（C）=0.9mol•L-1•s-1D．υ（D）=1 mol•L-1•s-1
1．已知浓硝酸具有强氧化性，HNO3（浓）和S加热生成NO2，从得失电子的角度分析：该反应的含硫产物肯定不可能是（　　）
A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网