Question

【题目】磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟（）氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

（1）写出基态Ni2+的核外电子排布式:___________。

（2）丁二酮肟分子中四种元素电负性由大到小的顺序为_______，该分子中π键和δ键的个数比为______，其中N原子的轨道杂化方式为________。

（3）过量NH3与F2在铜催化作用下反应生成NF3分子。NF3分子的VSEPR模型为_______。

（4）向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2+的蓝色溶液，写出此沉淀溶解的离子方程式: ____________。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d8 O>N>C>H 2:15 sp2 四面体型 Ni(OH)2+6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2O

【解析】（1）考查电子排布式的书写，Ni的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，（2）考查电负性规律、化学键的数目、杂化类型的判断，含有的四种元素是H、C、N、O，同周期从左向右电负性增强，即电负性由大到小的顺序是O>N>C>H；成键原子之间只能形成一个σ键，双键之间有1个σ键和π键，因此个数比为2：15；N有2个σ键，1个孤电子对，因此杂化类型为sp2；（3）VSEPR模型的判断，NF3中N有3个σ键，，孤电子对数为(5－3×1)/2=1，价层电子对数为4，即VSEPR模型为四面体；（4）考查配合物的生成，离子方程式为： Ni(OH)2+6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2O。