题目内容
下列说法正确的是 ( )
| A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 |
| B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 |
| C．离子化合物中不可能存在共价键 |
| D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
B
解析试题分析：A、原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表ⅡA族，也可能是0族中的He或副族或第Ⅷ族，A不正确；B、主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5，例如CO2、MgCl2等，B正确；C、离子化合物中可能存在共价键，例如氢氧化钠等，C不正确；D、金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，D不正确，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构以及化学键与化合物的判断
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硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是( )
| A．原子序数是24 |
| B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族 |
| C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物 |
| D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差 |
X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24，它们在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法一定正确的是
| A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强 |
| B．W元素形成的单核阴离子还原性强于X |
| C．W、X、Y的原子半径依次增大 |
| D．W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键 |
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重
元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）
| A．57 | B．47 | C．61 | D．293 |
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 最外层电子数是次外层的3倍 |
| Z | 短周期中，其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
A．原子半径：X > Y > M
B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物
C．气态氢化物热稳定性：M > Y > X
D．Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质。钋在元素周期表中的位置是
| A．第七周期第ⅥA族 | B．第六周期第ⅥA族 |
| C．第六周期第ⅡA族 | D．第五周期第ⅥA族 |
下列说法中正确的是 （ ）
| A．CO2、NH3、CCl4、N2 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 |
| B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 |
| C．共价化合物可能含离子键 |
| D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键 |
X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是
| A．X的单质和Q的单质均可用电解法得到 |
| B．X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物 |
| C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离 |
| D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离 |
下列比较中，正确的是
| A．CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4 |
| B．HClO与H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4 |
| C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高 |
| D．Cl与S的原子半径：Cl ＞S |