题目内容
硒被誉为“生命的奇效元素”,富硒食品倍受追捧,重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族,与钙元素同周期,下列关于硒的描述错误的是( )
A.原子序数是24 |
B.元素周期表中硒位于第四周期第VIA族 |
C.最高价氧化物是SeO3,是酸性氧化物 |
D.气态氢化物化学式是H2Se,稳定性比HCl差 |
A
解析试题分析:A.Se原子序数是34错误。 B.Se在元素周期表中位于第四周期第VIA族。正确。C.由于Se最外层电子数是6个,所以最高价氧化物是SeO3,该氧化物溶于水显酸性,所以SeO3是酸性氧化物。D.同种同时的最高正化合价与最低负化合价的绝对值的和为8.Se最外层有6个电子,因此最高化合价是+6价,所以最低负化合价是-2价,其气态氢化物化学式是H2Se,元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性就越强,由于非金属性Se<Cl所以稳定性H2Se比HCl差。正确。
考点:考查元素的结构、位置、性质的关系的知识。
练习册系列答案
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下列化学用语表示正确的是
A.原子核中有6个中子的硼原子:6 B | B.HCl的电子式: |
C.K+结构示意图: | D.HClO的结构式:H—O—Cl |
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是( )
R | T | |
X | Y | Z |
A.X位于元素周期表中第三周期第VIA族
B.Z元素的气态氢化物为极性分子
C.Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸
D.五种元素中原子半径最大的是R
x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小,原子序数之和为16;这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z,它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系;其中乙和丙均为10电子气体分子,且二者相遇生成弱碱。下列说法正确的是( )
A.X元素位于第ⅣA族 |
B.热稳定性:乙<丙 |
C.甲和丙可能发生氧化还原反应 |
D.分子乙中各原子均达8电子稳定结构 |
下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,下列说法不正确的是( )
| X | | Y |
Z | | W | |
B.若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出,则W的气态氢化物不稳定
C.若Y、W的质子数之和为23,则Z能形成碱性氧化物
D.若X能形成两种常见的液态化合物,则W单质溶于水形成的溶液有漂白性
能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
A.氯气与氢气反应生成氯化氢,而硫与氢气反应生成硫化氢 |
B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 |
C.氯气能与水反应而硫不能 |
D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子 |
下列说法正确的是 ( )
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 |
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 |
C.离子化合物中不可能存在共价键 |
D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
B.W与X形成的化合物中只含离子键 |
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |