题目内容
X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24，它们在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法一定正确的是
| A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强 |
| B．W元素形成的单核阴离子还原性强于X |
| C．W、X、Y的原子半径依次增大 |
| D．W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键 |
D
解析试题分析：根据题意知，X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24，结合常见元素在元素周期表中的位置判断，X为磷元素，Y为硫元素，Z为氯元素，W为氧元素。A、同周期元素最高价氧化物水化物的酸性由左向右依次增强，X、Y、Z的最高价含氧酸的酸性依次增强，错误；B、氧元素的非金属性大于磷元素，则还原性：O2－＜P3—，错误；C、原子半径：O＜P＜S，错误；D、氧与氢元素形成的化合物过氧化氢中含有非极性键，正确。
考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的结构和性质。
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x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系；其中乙和丙均为10电子气体分子，且二者相遇生成弱碱。下列说法正确的是( )
| A．X元素位于第ⅣA族 |
| B．热稳定性：乙＜丙 |
| C．甲和丙可能发生氧化还原反应 |
| D．分子乙中各原子均达8电子稳定结构 |
下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（ ）
| | X | | Y |
| Z | | W | |
B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物不稳定
C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物
D．若X能形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水形成的溶液有漂白性
能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
| A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 |
| B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 |
| C．氯气能与水反应而硫不能 |
| D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子 |
下列性质的递变中，正确的是
| A．O、Na、S的原子半径依次增大 | B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 |
| C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 | D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 |
下列说法正确的是 ( )
| A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 |
| B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 |
| C．离子化合物中不可能存在共价键 |
| D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
| A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体 |
| B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 |
| C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体 |
| D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
| A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 |
| B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 |
| C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 |
| D．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX |