Question

【题目】请回答下列问题：

(1)氯化铝水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)________________________________________；

(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的__________(填化学式)。

(3)已知纯水在T℃时，pH＝6，该温度下某NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1，则该溶液由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(4)常温下，浓度均为0.1 mol/L的五种溶液的pH如下表所示。

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

根据表中数据，回答问题：

①常温下,等浓度的下列四种酸溶液，pH最小的是______；

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②等体积等浓度的NaCN、NaClO两溶液中所含阴、阳离子总数的大小关系为__。

A．前者大 B．相等 C．后者大 D．无法确定

Answer 1

【答案】酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ NaOH 10－12 D C

【解析】

(1)在氯化铝水溶液中，Al3+发生水解，生成H+，由此可推出溶液的性质，原因是铝离子发生水解反应；

(2)硫化钠在溶液中发生水解，生成NaHS和NaOH，为了防止发生水解，可以加入少量的碱。

(3)已知纯水在T℃时，pH＝6，该温度下KW=10-6×10-6=10-12。某NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1，则该溶液由水电离出的c(OH－)＝mol·L－1。

(4) pH越小，溶液的碱性越弱，对应酸的酸性越强。

①常温下， pH最小，酸性相对最强，等浓度的四种酸溶液，CH3COOH的 pH最小；

②等体积等浓度的NaCN、NaClO两溶液中，发生如下水解：CN-+H2OHCN+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-，NaCN溶液中c(Na＋)+c(CN-)+c(OH-)(水解生成)与NaClO溶液中c(Na＋)+c(ClO-)+c(OH-)(水解生成)相等，NaCN的pH大，则表明水解生成的c(OH-)大，水电离产生的c(H＋)小，所含阴、阳离子总数小。

(1)在氯化铝水溶液中，Al3+发生水解，生成H+，由此可推出溶液显酸性，原因是Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；答案为：酸；Al3++3H2O Al(OH)3+3H+；

(2)硫化钠在溶液中发生水解，生成NaHS和NaOH，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH。答案为：NaOH；

(3)已知纯水在T℃时，pH＝6，该温度下KW=10-6×10-6=10-12。某NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1，则该溶液由水电离出的c(OH－)＝=10-12mol·L－1。答案为：10－12；

(4)pH越小，溶液的碱性越弱，对应酸的酸性越强。

①常温下， pH最小，酸性相对最强，等浓度的四种酸溶液，CH3COOH 的pH最小；答案为：D；

②等体积等浓度的NaCN、NaClO两溶液中，发生如下水解：CN-+H2OHCN+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-，NaCN溶液中c(Na＋)+c(CN-)+c(OH-)(水解生成)与NaClO溶液中c(Na＋)+c(ClO-)+c(OH-)(水解生成)相等，NaCN的pH大，则表明水解生成的c(OH-)大，水电离产生的c(H＋)小，所含阴、阳离子总数小。答案为：C。