题目内容
工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如下图：
（1）向废水中加入NaNO2并调节pH<4，写出反应的离子方程式__________________。
（2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。
（3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是___________；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为__________________。
（4）流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：________________________________。
（5）工业上虚框内流程还可用如图操作代替，评价下图流程的优点___________________________（写出一条）。
（1）2NO2-+ 4H++ 2I- → 2NO + I2 + 2H2O （2分）
（2）富集单质碘（1分） 3I2 + 6NaOH → NaIO3+ 5NaI+ 3H2O（2分）
（3）单质碘在水中溶解度小，易升华（1分） 萃取 分液 蒸馏（3分）
（4）4NaOH+ O2+ 4NO → 4NaNO2+ 2H2O（2分）
（5）减少了化学药品的投入量，使成本大大降低。（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）（1分，合理即可）
解析试题分析：（1）根据流程图信加入NaNO2时有NO生成，发生了氧化还原反应，故其离子方程式2NO2-+ 4H++ 2I- → 2NO + I2 + 2H2O。
（2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘。根据流程图最后加入酸时又有碘生成，可知用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为3I2 + 6NaOH → NaIO3+ 5NaI+ 3H2O。
（3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是单质碘在水中溶解度小，易升华；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘先后进行的操作为 萃取、分液、蒸馏。
（4）根据氧化还原反应原理，反应的化学方程式4NaOH+ O2+ 4NO → 4NaNO2+ 2H2O。
（5）从能源的利用和环保方面思考做答，可以是减少了化学药品的投入量，使成本大大降低。（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）
考点：本题考查离子方程式的书写，物质的提纯和实验方案的评价。
工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：
（1）碘元素位于周期表中第 周期，第 族；
（2）反应①的化学方程式 ；
（3）判断反应①中碘是否已完全反应的操作是 ；
（4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是 ；
（5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。
已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。
限选试剂：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。
| 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| 将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液 | 得到无色溶液 |  |
| 取少量溶液液于试管A中， . | 溶液显蓝色 | 溶液中含IO3一 |
| 另取少量溶液液于试管B中， . | . | 溶液中含大量0H一 |
要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是 （填操作名称）
