题目内容
某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。
（1）写出装置甲中反应的离子方程式 。为完成上述实验，正确的连按方式为a连接 ，b连接 （填字母）。
（2）①装置乙烧杯中液体的作用是 。A瓶内盛装的溶液最好是 （填字母）。
a．I-淀粉溶液 b．NaOH溶液
c．FeCl2与KSCN混合溶液 d．Na2SO3溶液
②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是 。
（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2。你认为合理的方案为 （填“①”或“②”）。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为 ，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是 。
（16分）（1）2Cl-＋2H2O
2OH-＋H2↑＋Cl2↑（2分） e c（2分）
（2）①吸收多余的氯气，防止环境污染（2分）；c（2分）
②排净装置内的空气（或检验氢气的纯度）（2分）
（3）①（1分）；
（2分）；偏大（1分）；反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，导致测定结果偏大（2分）
解析试题分析：（1）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，溶液中同时生成氢氧根离子，所以电解反应离子方程式为2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑；要检验氯气的氧化性，则氯气连接具有还原性的物质且反应现象要明显，故选c；氢气还原还原性，利用氢气还原氧化铜来检验氢气。但由于电解得到的氢气中含有水蒸气，所以在实验前要除去水蒸气，故选e。
（2）①氯气有毒，不能直接排放到空气中。氯气可以用碱性物质来处理，所以装置乙烧杯中液体的作用是吸收多余的氯气，防止环境污染；氯气具有强氧化性，能氧化还原性的物质，要检验氯气，必须选用还原性的物质且反应现象明显，则：
a．氯气能氧化碘离子生成单质点，碘遇淀粉显蓝色。但氯气和水反应生成的次氯酸也能使溶液褪色，所以无法证明氯气的氧化性，故a不选；
b．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应现象不明显，故b不选；
c．氯气能把亚铁离子氧化成三价铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，反应现象明显，且能检验氯气的氧化性，故c正确；
d．氯气能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，但反应前后溶液颜色不变，反应现象不明显，d不选，答案选c。
②氢气是可燃性气体，与氧气混合，加热容易发生爆炸危险，所以加热氧化铜之前要通入氢气排净装置内的空气。
（3）①中质量的差量是氢气还原氧化铜得到的物质，与铜有关，所以能计算铜的相对原子质量。②中质量的差量是氢气中原来的水蒸气，与铜无关，所以不能计算铜的相对原子质量，因此答案选①。硬质玻璃管中的质量差就是氧的质量＝m－m3，设铜的相对原子质量为x，则CuO——O
1mol 16g
m－m3
解得x＝
如果反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，所以导致测定结果偏大。
考点：考查电解饱和食盐水、氯气和氢气的检验、尾气处理、相对原子质量的测定和计算以及误差分析等
阅读快车系列答案葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2
相关物质的溶解性见下表：
| 物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
| 水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
| 乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。
A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2／葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是________。
（4）第④步加入乙醇的作用是________。
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4。溶液中得到蓝色沉淀。关于沉淀的成分，有以下几种假设：
假设1：沉淀是CuCO3；
假设2：沉淀是Cu(OH)2；
假设3：沉淀是_____________________________________。
（1）若假设1成立，则发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）若假设2成立，原因是__________________________________________________。
（3）该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分，请完成下表。已知：①CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；②装置气密性良好；③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。
| 实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
| ①称量B、D的质量分别为ml、m2，将装置按 f→a→b→___→___→___→___→j→i顺序连接。 | | |
| ②称取一定质量的沉淀______________________，然后___________________，冷却后再称量B、D的质量分别为m3、 m4 | （1）若m1 = m3，m2 < m4 （2）若m1___m3，m2___m4 （3）若ml___m3，m2___m4 | （1）假设1成立 （2）假设2成立 （3）假设3成立 |
（4）若沉淀样品的质量为w克，装置B质量增加了x克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为__________________________。[已知Cu(OH)2的式量为98]
（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。
Ⅰ. 探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：
| 实验变量 实验序号 | 银氨溶液 /mL | 乙醛的量 /滴 | 水液温度/℃ | 反应混合液的PH | 出现银镜时间/min |
| 1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
| 2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
| 3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
| 4 | 1 | 3 | 30 | 11 | 9 |
| 5 | 1 | 3 | 50 | 11 | 6 |
| 6 | 1 | 5 | 80 | 11 | 3 |
请回答下列问题：
（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是 。
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是 ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 。
（3）进一步实验 若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？
。
Ⅱ. 探究对废液的回收处理：
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：
操作④的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag2S+Fe+2HCl
2 Ag+ FeCl2+H2S↑。（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为： ，需要用到的玻璃仪器有 （填编号）。
a b c d e f g
（5）操作④应在（填实验室设备名称） 中进行。
（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是 （填名称）。
现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。
| 阳离子 | H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42- |
③C溶液
白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。
（2）写出“C溶液
白色沉淀”有关反应的离子方程式____________________________。（3）D、E两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式___________________________________________________________________。
（4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A～E中选择检验试剂)
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 取适量C的溶液于试管中， ① 。 | 预期现象和结论1： ② ； 预期现象和结论2： ③ ； |
Fridel—Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：Ar+RX
ArR+HX △H<0（Ar表示苯基）。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇（沸点90.70C)与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点500C)，再利用Fridel—Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点990C)。反应流程及实验装置如下图所示：
试回答下列问题：
（1）实验装置烧杯中漏斗的作用是________。
（2）巳知Fridel—Cxafts反应是放热反应，为防止叔丁基氣的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率，应将锥形瓶置于_______(填“冷水浴”或“热水浴”）中。
（3）有机层中加入饱和氣化钠溶液及饱和碳酸氢钠溶液的作用可能是_______。通过 操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。
（4）某同学因去掉该制备装置中的氣化钙干燥管，发现产率很低(观察不到对叔丁基苯酚白色固体)且锥形瓶中有大量的白雾，他推测是作催化剂的AlCl3发生强烈水解所致，该同学设计如下实验方案进行验证，请完成下表内容。
| 实验方案 | 实验现象 | 能否说明水解 |
| ①将锥形瓶中白雾通入HNO3酸化的AgNO3溶液 | | |
| ②将充分冒白雾后的液体抽滤，得不溶性固体，将固体分成两份， 。 | 两份固体均溶解 | |
（5）若上述同学称取了9.4g苯酚与适量叔丁基氯反应，从反应液中提取出对叔丁基苯酚，将其配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗NaOH物质的量为5×10－4moL，则以苯酚为基准计算对叔丁基苯酚产率的表达式为_______。
化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是
| A．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 |
| B．化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火 |
| C．食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用 |
| D．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶 |