题目内容
【题目】（1）下列微粒中，只有氧化性的是_____________ （用字母填写，下同），既有氧化性又有还原性的是___________________。
A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2
（2）在4HCl(浓)+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中
①氧化剂是________，氧化产物是________；
②被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若有7．3gHCl被氧化，转移电子的物质的量为________；。
③用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目。
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O____
【答案】C AE MnO2 Cl2 1:1 0.2mol 
【解析】
当元素在化合物中处于最高化合价时，只有氧化性，处于最低化合价时，只有还原性，处于中加价态时，既有氧化性又有还原性；在4HCl(浓)+ MnO2 
MnCl2+Cl2↑+ 2H2O反应中盐酸既表现了还原性又酸性，所以，要按实际参加氧化还原反应的HCl分析。
（1）氢元素的化合价有-1、0、+1，而H+是+1价，处于最高价，所以H+只有氧化性， Cl2中Cl的化合价为0价、FeCl2中的Fe为+2价，均为中间价态，所以既有氧化性又有还原性。故答案为C；AE；
（2）①在4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O反应中，Mn由+4价变成了+2价，化合价降低，所以MnO2是氧化剂，Cl由-1价变成了0价，化合价升高，所以Cl2是氧化产物，故答案为MnO2 ； Cl2
②从方程式中可以看出，被氧化的HCl和未被氧化的HCl，物质的量之比为1:1，所以质量之比为1:1；7.3g的HCl为0.2mol,设有7．3gHCl被氧化，转移电子的物质的量为x,则有2:2=0.2：x，x=0.2mol，故答案为1:1；0.2mol。
③用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目，
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