题目内容
【题目】已知如下反应，回答下列问题：
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1）画出这个反应的双线桥___________
（2）_______是氧化剂，氧化产物是___________；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为_________________
【答案】 
I2 NaIO3 5：1 2.5NA
【解析】（1）用双线桥表示这个反应的电子转移的方向和数目为：
（2）该反应中碘的化合价部分升高、部分降低，所以I2既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是NaIO3 、还原产物为NaI；
（3）根据还原产物和氧化产物的物质的量之比为5：1，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1。该反应中电子转移的数目为5e-，所以当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为2.5NA.
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